Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar.

Bir öğrenci şekilde gösterilen elektrokimyasal pili kurmuştur:

• 1. beher: 1 M çinko sülfat ($\mathrm{ZnSO_4}$) çözeltisine daldırılmış çinko levha
• 2. beher: 1 M bakır(II) sülfat ($\mathrm{CuSO_4}$) çözeltisine daldırılmış bakır levha
• Beherler potasyum nitrat ($\mathrm{KNO_3}$) çözeltisi içeren bir tuz köprüsüyle birleştirilmiş, levhalar bir voltmetreye bağlanmıştır.

Pil bir süre çalıştıktan sonra çinko levhanın kütlesinin azaldığı, bakır levhanın kütlesinin arttığı gözlenmiştir.

Şekilde gösterilen elektrokimyasal pilde:

• 1. yarı hücre: $\mathrm{CuSO_4}$ çözeltisine daldırılmış bakır levha
• 2. yarı hücre: Hem demir(III) ($\mathrm{Fe^{3+}}$) hem demir(II) ($\mathrm{Fe^{2+}}$) iyonlarını içeren sarımsı kahverengi bir çözeltiye daldırılmış platin (Pt) levha
• Yarı hücreler $\mathrm{KNO_3}$ içeren tuz köprüsüyle, levhalar iletken telle birleştirilmiştir.

Pil çalışırken bakır levhanın kütlesinin azaldığı ve 2. yarı hücredeki çözeltinin renginin zamanla açık yeşile döndüğü gözlenmiştir. Bilgi: $\mathrm{Fe^{3+}}$ iyonları çözeltiye sarımsı kahverengi, $\mathrm{Fe^{2+}}$ iyonları açık yeşil renk verir.

Öğrenciler bakır ve gümüş yarı hücrelerinden (1 M $\mathrm{Cu(NO_3)_2}$ çözeltisine daldırılmış Cu levha ve 1 M $\mathrm{AgNO_3}$ çözeltisine daldırılmış Ag levha) pil kurmaya çalışmıştır. Doğru kurulan pilde (şekil) gümüş levhanın kütlesinin arttığı gözlenmiştir. Bazı grupların düzeneklerinde ise devredeki ampermetre akım göstermemiş ya da pil kısa sürede beklenenden farklı davranmıştır:

• Grup 1: Yarı hücreler tuz köprüsüyle birleştirilmiş, ancak levhalar arasına iletken tel bağlanmamıştır.
• Grup 2: Levhalar iletken telle bağlanmış, ancak tuz köprüsü kullanılmamıştır.
• Grup 3: Tuz köprüsünün içi saf suyla doldurulmuştur.
• Grup 4: Tuz köprüsünün içi potasyum klorür ($\mathrm{KCl}$) çözeltisiyle doldurulmuştur. Bir süre sonra gümüş yarı hücresinde tuz köprüsünün ucunda beyaz bir katı oluştuğu görülmüştür.